Chemické výpočty:

1. Definuj jednotku látkového množstva. správna odpoveď
   
2. Uveď látkové množstvá rôznych chemických látok (atómov a molekúl prvkov, chemických zlúčenín). správna odpoveď 
   
3. Prečítaj zápisy látkových množstiev chemických prvkov, chemických zlúčenín, reaktantov a produktov v chemických reakciách
   n(HCl) = 3 mól, n(H) = 1,5 mól; 
   ak n(H₂O) = 3 mól vypočítaj  n(H) = ?  a n(O) = ?. Vyjadri  počtom stavebných častíc. správna odpoveď 
   
4. Urči pomocou PTP mólové hmotnosti atómov prvkov. správna odpoveď 
   
5. Porovnaj v PSP hmotnosť  1 molu atómov rôznych prvkov. správna odpoveď 
   
6. Porovnaj hmotnosť 1 mólu troch tuhých, troch kvapalných a troch plynných zlúčenín. správna odpoveď 
   
7. Vypočítaj mólovú hmotnosť látky CuSO₄, 
   ak je známa jej hmotnosť m(CuSO₄)=320 g a látkové množstvo n(CuSO₄)=2 mól. správna odpoveď 
   
8. Vypočítaj hmotnosť oxidu železnatého, ak jeho látkové množstvo je 3 mól. správna odpoveď 
   
9. Hmotnosť kyseliny sírovej je 19,6 g, vypočítaj jej látkové množstvo. správna odpoveď 
   

10. 73 g kyseliny chlorovodíkovej reagovalo zo zinkom za vzniku príslušnej soli a vodíka. Napíš zo zadania príkladu rovnicu chemickej reakcie. Doplň do schémy chemickej rovnice stechiometrické koeficienty a vyznač zadané veličiny a ich jednotky. Vypočítaj hmotnosť vzniknutej soli pomocou vzťahu pre výpočet látkového množstva, alebo trojčlenkou. správna odpoveď
    
    Nasledujúce úlohy skús vypočítať samostatne a vlastné riešenia pošli na adresu arpasova@szm.sk . Dodržuj správny zápis a formu riešenia chemických úloh!!!
    

11. Vypočítaj hmotnosť kyseliny chlorovodíkovej, ktorá reaguje so železom za vzniku 75 g chloridu železnatého.
    
12. Koľko gramov chloridu vápenatého vznikne reakciou vápenca s 15 g kyseliny chlorovodíkovej?
    
13. S koľkými gramami kyslíka sa zlúči 20 g vodíka za vzniku vody?
    
14. Vypočítaj hmotnosť haseného vápna, na prípravu ktorého treba 40 g páleného vápna.
    
15. Vzájomnou reakciou vodíka a kyslíka vznikne voda. koľko gramov vodíka zreaguje s 80 g kyslíka?
    
16. 35 g kyseliny chlorovodíkovej reaguje s vápencom, koľko gramov oxidu uhličitého vznikne?
    
17. Koľko gramov zinku zreaguje s 60 g kyseliny sírovej, aby reakcia prebehla kvantitatívne?
    
18. Koľko gramov HF treba na uvoľnenie 70 g oxidu uhličitého pri reakcii:
    2HF + CaCO₃ -> H₂O + CO₂ + CaF₂
    
19. Vypočítaj hmotnosť brómu, ktorý vznikne reakciou 5 g bromidu draselného s nadbytkom chlóru.
    
20. Vypočítaj koľko gramov jodidu lítneho musí reagovať s chlórom, aby vzniklo 10 g jódu.

ODPOVEDE:

1. Látkové množstvo n je fyzikálna veličina, ktorá vyjadruje veľký počet stavebných častíc  (atómov, molekúl, iónov, elektrónov) v látke. Jednotkou látkového množstva je mol. Počet častíc v jednom mole látky sa nazýva Avogadrovo číslo N_A =  6,022 . 10²³ (alebo Avogadrova konštanta). otázky

 2. Látkové množstvá rôznych chemických látok:
    n(H₂SO₄) = 3 mol látkové množstvo kyseliny sírovej je 3 mol; 
    n(H) = 6 mol   látkové množstvo atómov vodíka v 3 mol kyseliny sírovej   je 6 mol;
    n(S)  = 3 mol  látkové množstvo atómov síry v 3 mol kyseliny sírovej je 3 mol;
    n(O) = 12 mol látkové množstvo atómov kyslíka v 3 mol kyseliny sírovej je 12 mol. otázky

3. n(HCl) = 3 mól - tri mol kyseliny chlorovodíkovej;
 N(HCl) = 3 . 6,022 . 10²³ = 18,066 .  10²³ molekúl kyseliny chlorovodíkovej
    n(H) = 1,5 mól - 1,5 mol atómov vodíka;
N(H) = 1,5 . 6,022 . 10²³ = 9, 033 . 6,022 . 10²³  atómov vodíka
    ak n(H₂O) = 3 mól vypočítaj  n(H) = ?  a n(O) = ?
n(H) = 6 mol; N(H) = 6 . 6,022 . 10²³ =36,132 . 10²³ atómov vodíka
n(O) = 3 mol; N(O) = 3 . 6,022 . 10²³ = 18,066 . 10²³ atómov kyslíka. otázky

4.  M(S) = 32 g/mol; M(O) = 16 g/mol; M(C) = 12g/mol . otázky

 
5.  Molová hmotnosť vodíka je 12-krát menšia ako molová hmotnosť uhlíka. Molová hmotnosť kyslíka je 1,33-krát väčšia ako molová hmotnosť uhlíka. otázky

 
6.  Tuhé látky: C,  CuO, CuSO₄. Hmotnosť 1 mol Cu je 64 g, hmotnosť 1 mol CuO je 80g,
hmotnosť 1 mol CuSO₄ je 160 g.
     Kvapalné látky: H₂O, H₂O₂, H₂SO₄. Hmotnosť 1 mol vody je 18 g, hmotnosť 1 mol peroxidu vodíka je 34 g, hmotnosť 1 mol kyseliny sírovej je 96 g.
     Plynné látky: H₂, O_2, N₂. Hmotnosť 1 mol vodíka je 2g, hmotnosť 1 mol kyslíka  32 g, hmotnosť 1 mol dusíka je 28 g. otázky

7.  m(CuSO₄) = 320 g,
         n(CuSO₄) = 2 mol
------------------------------
    M(CuSO₄) - ? g/mol
                                        M(CuSO₄) = m(CuSO₄) / n(CuSO₄)
                                        M(CuSO₄) = 320 : 2
                                        M(CuSO₄) = 160g/mol
Molová hmotnosť CuSO₄  je 160g/mol. otázky

 
8.  n(FeO) = 3 mol,
        M(FeO) = 72 g/mol
------------------------------
    m(FeO) - ? g
                                        m(FeO) = n(FeO) . M(FeO)
                                        m(FeO) = 3 . 72
                                        m(FeO) = 216 g
Hmotnosť oxidu železnatého je 216 g. otázky

 9.  m(H₂SO₄) = 19,6 g
        M(H₂SO₄) = 98 g/mol
----------------------------------
     n(H₂SO₄) - ? mol
                                    n(H₂SO₄)  = m(H₂SO₄)  / M(H₂SO₄)
                                    n(H₂SO₄)  = 19,6 : 98
                                    n(H₂SO₄)  = 0,2 mol
Látkové množstvo kyseliny sírovej je 0,2 mol. otázky

 
10. m(HCl) = 73 g
          M(HCl) = 36,5 g/mol
          M(Zn) = 63 g/mol
           M(ZnCl₂) = 134 g/mol
--------------------------------
     m(ZnCl₂ ) - ? g                        73g                    x g
                                                2 HCl + Zn ---> ZnCl₂ + H_{2
                                                                   36,5g/mol                134g/mol}                  
                                                               
                                               n(HCl) = m(HCl) / M(HCl)
                                    n(HCl) = 73 : 36,5
                                   n(HCl) = 2 mol
                                   n(ZnCl₂) = 1 mol
                                   m (ZnCl₂) = n(ZnCl₂) . M(ZnCl₂ )
                                   m(ZnCl₂) =1 . 134
                                   m(ZnCl₂) = 134 g
Hmotnosť vzniknutého chloridu zinočnatého je  134 g. otázky

Dodržuj správny zápis a formu riešenia chemických úloh!!!