Redoxné reakcie

  1. Urči v chemickej rovnici oxidačné čísla atómov reaktantov aj produktov.
  2. Porovnaj oxidačné čísla atómov rovnakých prvkov pred reakciou a po reakcii.
  3. Pomenuj chemické reakcie, pri ktorých sa menia oxidačné čísla atómov.
  4. Uveď názov deja, pri ktorom sa oxidačné číslo atómu zvyšuje.
  5. Vysvetli správanie sa valenčných elektrónov atómu pri oxidácii atómu.
  6. Uveď názov deja, pri ktorom sa oxidačné číslo atómu znižuje.
  7. Vysvetli správanie sa valenčných elektrónov atómu pri redukcii atómu.
  8. Urči v redoxných rovniciach látku, ktorá sa oxidovala:
    HCl + Zn --> ZnCl2 + H2
    H2SO4 + Mg --> MgSO4 + H2
  9. Urči v redoxných rovniciach látku, ktorá sa redukovala:
    HCl + Mg --> MgCl2 + H2
    H2SO4 + Fe --> FeSO4 + H2
  10. Dokumentuj význam redoxných reakcií v priemysle a v bežnom živote.
  11. Uveď príklady kovových a nekovových prvkov.
  12. Zisti postavenie kovových a nekovových prvkov v PSP.
  13. Uveď aspoň tri vlastnosti kovov a tri vlastnosti nekovov.
  14. Vysvetli postavenie vodíka v rade reaktivity kovov.
  15. Vymenuj neušľachtilé kovy.
  16. Vymenuj ušľachtilé kovy.
  17. Vysvetli na konkrétnom príklade koróziu kovov.
  18. Uveď podmienky, ktoré urýchľujú koróziu kovov.
  19. Uveď podmienky, ktoré zabraňujú korózii.
  20. Vymenuj tri kovy, ktoré nepodliehajú korózii.

    ODPOVEDE:
    1. a 2. Správne vypočítané príklady redoxných reakcií nájdeš tu
    3.Redoxné reakcie sú reakcie pri ktorých sa menia oxidačné čísla jednotlivých prvkov.

    4.Pri oxidácii sa oxidačné číslo  zväčšuje.
    5.Pri oxidácii prvok odovzdáva valenčné elektróny, napríklad Fe0 - 2e-     --> Fe2+
    6. Pri redukcii sa oxidačné číslo zmenšuje.
    7.Pri redukcii prvok prijíma  valenčné elektróny, napríklad Cl0 - e-     --> Cl- 
    8.    HCl + Zn --> ZnCl2 + H2    zinok sa oxidoval, katión vodíka sa redukoval
            H2SO4 + Mg --> MgSO4 + H2horčík sa oxidoval, katión vodíka sa redukoval
    9.    HCl + Mg --> MgCl2 + H2horčík sa oxidoval, katión vodíka sa redukoval
            H2SO4 + Fe --> FeSO4 + H2  železo sa oxidovalo, katión vodíka sa redukoval
    10.V chemickom priemysle má rozsiahle využitie elektrolýza, v galvanických článkoch a akumulátoroch tiež prebiehajú redoxné reakcie.
    11.Kovové prvky: alkalické kovy, ušľachtilé kovy;
    nekovové prvky: halogény, kyslík, vodík, uhlík...
    12.Predstavíme si v PS myslenú uhlopričku od vodíka k astatu. Kovové prvky sa nachádzajú pod touto uhlopriečkou a nekovové prvky nad ňou.
    13.Kovové prvky majú kovový lesk, vedú elektrický prúd a teplo, sú kujné. Nekovové prvky sú izolanty, nemajú kovové vlastnosti.
    14.Vodík má spoločné s kovovými prvkami to, že na vonkajšej vrstve má jeden valenčný elektrón. Je schopný ľahko odovzdávať valenčný elektrón (oxidovať sa) a preto má miesto v rade reaktivity kovov.
    15.Neušľachtilé kovy: draslík, sodík, vápnik, horčík, hliník, zinok, železo, olovo.
    16.Ušľachtilé kovy: meď, zlato, striebro, ortuť, platina.
    17.Korózia kovov - sú chemické zmeny, ktoré rozrušujú povrch kovov pôsobením látok z prostredia. Napríklad, železo sa vo vlhkom vzduchu pokrýva pórovitou hnedočervenou vrstvičkou hrdze, ktorá preniká stále hlbšie, až celý predmet zhrdzavie:     Fe0 - 2e- --> Fe2+
    18.Koroziu kovov urýchľuje teplejší a vlhší vzduch, styk kovov s roztokmi elektrolytov.
    19.Je niekoľko spôsobov, ako chrániť kovy pred koróziou. Najjednoduchší je náter povrchu kovu farbami, lakmi, tukmi, olejmi alebo smaltovaním, galvanickým pokovovaním, pozinkovaním.
    20. Ušľachtilé kovy zlato, striebro, platina, ortuť nepodliehajú korózii.