| |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| VLASTNOSTI ALKALICKÝCH KOVOV |
|
| |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| |
LATINSKÝ |
ZNAČKA |
RELATÍVNA |
ELEKTRO- |
HUSTOTA |
TEPLOTA |
TEPLOTA |
|
|
FARBA |
|
| PRVOK |
NÁZOV |
PRVKU |
AT.HMOTNOSŤ |
NEGATIVITA |
v g.cm-3 |
TOPENIA |
VARU |
OXIDY |
HYDROXIDY |
PLAMEŇA |
|
| LÍTIUM |
LITHIUM |
Li |
6,941 |
1 |
0,53 |
180 0C |
13300C |
Li2O |
LiOH |
ČERVENÁ |
|
| SODÍK |
NATRIUM |
Na |
22,989768 |
0,9 |
0,97 |
97,80C |
8900C |
Na2O |
NaOH |
ŽLTÁ |
|
| DRASLÍK |
KALIUM |
K |
39,0983 |
0,8 |
0,86 |
63,70C |
7740C |
K2O |
KOH |
FIALOVÁ |
|
| RUBÍDIUM |
RUBIDIUM |
Rb |
85,4678 |
0,8 |
1,53 |
38,90C |
6880C |
Rb2O |
RbOH |
|
|
| CÉZIUM |
CAESIUM |
Cs |
132,90543 |
0,7 |
1,9 |
28,70C |
690 0C |
Cs2O |
CsOH |
|
|
| FRANCIUM |
FRANCIUM |
Fr |
223,0197 |
0,7 |
PRVOK NEMÁ STABILNÉ IZOTOPY |
|
| |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| |
|
| |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| |
|
CHEMICKÉ VLASTNOSTI ALKALICKÝCH KOVOV |
|
|
|
| |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| Prvky I.skupiny periodickej sústavy sa
nazývajú |
1.REAKCIA S VODOU : |
|
REAKTIVITA |
|
| alkalické kovy, pretože
reagujú s vodou za |
2 Li
+ 2 H2O -> H2 + 2 LiOH
/vodík a hydroxid lítny |
hydroxid
lítny/ |
A |
|
| vzniku alkalických roztokov. Atómy všetkých |
2 Na + 2
H2O -> H2 + 2 NaOH /vodík a hydroxid sodný/ |
|
|
| prvkov I.skupiny majú jeden elektrón na vonkaj- |
2 K
+ 2 H2O ->
H2 +
2 KOH / vodík
a hydroxid draselný/ |
P |
|
| šej vrstve. |
|
|
|
|
|
|
| |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| 2.REAKCIA S
HALOGÉNMI: |
|
3.REAKCIA S
KYSLÍKOM: |
|
Ú |
|
| 2 Li
+ Cl2 -> 2Li Cl /chlorid lítny/ |
|
4 Li +
O2 -> 2 Li2O / oxid lítny/ |
|
|
|
| 2
Na + Br2 -> 2NaBr /bromid sodný/ |
4 Na + O2 -> 2Na2O /oxid sodný/ |
|
T |
|
|
|
2 K + I 2 -> 2 K I /jódid draselný/ |
4
K + O2 -> 2 K2O / oxid draselný/ |
|
|
|
| |
|
|
|
|
|
|
| Všetky alkalické kovy sa
uskladňujú pod petrolejom, pretože sú
veľmi reaktívne. |
S |
|
| |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|