|
1. |
Redoxné reakcie – reakcie, pri
ktorých dochádza k odovzdávaniu a prijímaniu elektrónov medzi
redukovadlom a oxidovadlom. |
Zn + CuSO4 à ZnSO4
+ Cu Zn0 + Cu2+ à
Zn2+ + Cu0 Zn0 – redukovadlo, Cu2+
- oxidovadlo |
|
|
2. |
Protolytické reakcie – reakcie, pri
ktorých dochádza k odovzdávaniu a prijímaniu protónov medzi kyselinou a
zásadou (neutralizácia). |
HCl + NaOH à NaCl + H2O H+ + OH- à H2O H3O+ + OH-à 2H2O |
|
|
3. |
Zrážacie reakcie – reakcie, pri ktorých vznikajú produkty málo rozpustné
alebo nerozpustné (zrazeniny) . |
AgNO3 + NaCl à AgCl + NaNO3 Ag+ + NO3- +
Na+ +Cl- à AgCl + Na+ + NO3- Ag+ + Cl- à AgCl |
|
|
4. |
Komplexotvorné reakcie – reakcie, pri
ktorých vznikajú komplexné (koordinačné) zlúčeniny. |
CuCl2 + 4H2O à [Cu(H2O)4]Cl2 |
|
|
5. |
Zlučovanie (syntéza) – reakcie, pri
ktorých z niekoľkých reaktantov vzniká jeden produkt. |
2Na +Cl2 à 2NaCl |
|
|
6. |
Rozklad (analýza) – reakcie, pri
ktorých z jedného reaktantu vzniká niekoľko produktov. |
2H2O à 2H2 +
O2 |
|
|
7. |
Nahradzovanie
(substitúcia, priame vytesňovanie) – reakcie, pri ktorých jeden prvok
v zlúčenine nahrádza iný. |
Zn + CuSO4 à ZnSO4
+ Cu |
|
|
8. |
Podvojná zámena (podvojný
rozklad) – reakcie medzi roztokmi iónových zlúčenín, pri ktorých sa vymieňajú
ióny a vzniká nerozpustná soľ. |
AgNO3 + NaCl à AgCl + NaNO3 Ag+
+ NO3- + Na+ +Cl- à AgCl + Na++NO3- Ag+ + Cl- à AgCl |
|
|
|
|||
|
9. |
Exotermická reakcia –
chemická reakcia, počas ktorej sa teplo uvoľní do okolia. |
N2
+ 3H2 à 2NH3 Uvoľní sa 92,4 kJ tepla. |
|
|
10. |
Endotermická reakcia –
chemická reakcia, počas ktorej sa teplo prijíma z okolia. |
CaCO3
à CaO + CO2 Spotrebuje sa 178 kJ tepla. |
|
|
11. |
Jednosmerné reakcie –
reakcie, ktoré prebiehajú prakticky až do spotrebovania všetkých reaktantov a
ich produkty spolu nereagujú. |
HCl + NaOH à NaCl + H2O |
|
|
12. |
Reverzibilné reakcie
– reakcie, v ktorej produkty spolu reagujú a znovu vytvárajú pôvodné
reaktanty. V určitom okamihu priebehu reverzibilnej reakcie sa dosiahne
chemická rovnováha ( keď priama a spätná reakcia
prebieha rovnakou rýchlosťou). |
Priama à NH4Cl ó NH3 +
HCl ß Spätná (zvratná) reakcia |
|
|
13. |
Adičná –reakcie,
pri ktorej medzi sebou reagujú dve molekuly a vzniká väčšia molekula. Jedna
z reagujúcich molekúl musí byť nenasytená. |
CH2=CH2 + Br2 à CH2Br-CH2Br Etén + bróm à 1,2 dibrómetán |
|
|
14. |
Substitučná-
reakcia, v ktorej atóm alebo funkčnú skupinu nahradí atóm alebo funkčná
skupina.
|
CH4 + Cl2 à CH3Cl
+ HCl |
|
|
15. |
Kondenzačná reakcia –
reakcia, při ktorej navzájom reagujú dve molekuly za vzniku jednej väčšej
molekuly a jednej oveľa menšej (napr.vody). Reakcia, pri ktorej vzniká ester je esterifikačná
reakcia. |
C2H5OH+HOOCCH3àC2H5OOCCH3+H2O Etanol + kys.octová àoctan
etylnatý+voda (ester) |
|